Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) - IKATAN KIMIA

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Ikatan Kimia

Oleh :

Nama               : Moh. Wildan Rahmat B Y

NIM                 : 208204126

Program Studi  : Pendidikan Kimia

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

(Pertemuan ke-6)

A.    Identitas Sekolah

Satuan Pendidikan         : SMA Negeri 16 Bandung

Kelas / Semester             : X / 1

Mata Pelajaran               : Kimia

Materi                             : Ikatan Kimia

Alokasi Waktu               : 2 X 45 menit (1 X  pertemuan)

Standar Kompetensi

1.      Memahami Struktur atom, Sifat-sifat periodik unsur, dan  Ikatan kimia

(Religius, disiplin, rasa ingin tahu, komunikatif, demokratis)

Kompetensi Dasar

1.2.       Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubunganya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

 (Disiplin, religius, rasa ingin tahu, komunikatif, demokratis)

B.     Indikator

1.      Menjelaskan kestabilan unsur gas mulia.

2.      Menjelaskan  proses pembentukan ikatan ion

(Disiplin, rasa ingin tahu, komunikatif, demokratis)

C.    Tujuan Pembelajaran

Setelah mengikuti pembelajaran ini, siswa diharapkan mampu :

1.                                                                             Menjelaskan kestabilan unsur gas mulia.

2.    Menjelaskan  proses pembentukan ikatan ion

D.    Materi Pembelajaran

Ikatan Kimia

1.      Ikatan Ion

Unsur-unsur gas mulia terletak pada golongan VIIIA dalam sistem periodik. Unsur-unsur gas mulia, merupakan unsur yang inert. Keseluruhan unsur gas mulia, hanya tiga unsur yang dapat bereaksi dengan senyawa lain. Reaksi tersebut sangat sukar terjadi dan hanya berlangsung pada kondisi tertentu. Tiga unsur tersebut, Kr, Xe, dan Rn.

Menurut G.N Lewis dan W Kossel, kestabilan unsur gas mulia disebabkan oleh elektron valensinya yang berjumlah depalan, kecuali He yang hanya memiliki dua elektron valensi. Menurut mereka setiap atom dalam pembentukan senyawa membentuk konfigurasi elektron yang stabil yaitu konfigurasi elektron gas mulia yang disebut konfigurasi oktet. Oleh karena itu, dikenal ada kaidah oktet dan duplet.

Dalam pembentukan suatu senyawa, atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit misal golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet. Unsur tersebut melepaskan elektron valensi membentuk ion positif. Sementara atom yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak misal : IVA, VA, VIA dan VIIA. Memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan cara menerima elektron membentuk ion negatif.

Ikatan ion (disebut juga ikatan elektrovalen atau ikatan heteropolar) terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion terjadi antara atom yang mudah melepaskan electron (elektropositif, umumnya atom logam golongan IA, IIA, dan IIIA) dan atom yang mudah menerima electron (elektronegatif, umumnya atom non logam VIA dan VIIA).

Sebagai contoh adalah pembentukan NaCl dari atom natrium (Na) dan gas klorin (Cl₂) berikut:

₁₁Na                                                ₁₁Na + e^-

(2 8 1)                                             (2 8 )

₁₇Cl + e^-                                                         ₁₇Cl^-

(2 8 7)                                             (2 8 8)

 Atom Na Memiliki konfigurasi elektron 2    8   1 , cenderung melepaskan sebuah elektron valensi sehingga membentuk  ion Na ⁺ ( 2     8 ). Atom Cl yang berkonfigurasi elektron 2   8   7  cenderung menerima sebuah elektron membentuk ion Cl^- ( 2  8  8  8 ).

Na (2   8   1)                       → Na⁺ (2   8 ) + e

Cl (2   8  7) + e                   → Cl^– (2   8   8)

Ikatan antara ion Na⁺ dan ion Cl^- disebabkan adanya gaya elektrostatis antara muatan positif dan muatan negatif. Ikatan yang terbentuk disebut ikatan ion. Rumus kimia NaCl adalah rumus empirisnya. Dengan berpatokan pada aturan oktet, maka rumus empiris senyawa ion dari pasangan logam dan nonlogam dapat diramalkan.

Adapun sifat-sifat senyawa ion adalah :

1.         Titik lebur dan titih didih larutan tinggi

2.         Mudah larut dalam pelarut polar

3.         Dalam fasa (padat), cair (lelehan dan larutan)

4.         Menghantarkan listrik dalam larutan

E.     Metode / Pendekatan

1.      Metode                        : Ceramah Bermakna, Diskusi dan Tanyajawab

2.      Pendekatan                 : Konsep

3.      Model                          : Student Teams-Achievement Divisions (STAD)

F.     Langkah-langkah Pembelajaran

Tahap Kegiatan	Rincian Kegiatan Guru / Siswa	Alokasi Waktu
A.    Pendahuluan	1)      Guru mengucapkan salam dan memeriksa kehadiran siswa. 2)      Guru menyampaikan tujuan pembelajaran. 3)      Menyampaikan materi prasyarat, yaitu tentang konfigurasi elektron dan tabel periodik unsur. 4)     Menyampaikan pertanyaan motivasi : “dari 118 unsur yang sudahditemukan sekarang, hampir semuanya ditemukan dalam keadaan bersenyawa/berikatan dengan unsur lain, kecuali unsur-unsur gas mulia. Kenapa unsur-unsur berikatan?dan kenapa gas mulia tidak berikatan dengan unsur lain?” 5)      Menyampaikan pertanyaan masalah : “Atom pada umumnya tidak berdiri sendiri, melainkan bergabung dengan atom lain membentuk molekul atau senyawa. Lalu bagaimanakah atom-atom lain dapat membentuk ikatan?”  (Rasa ingin tahu, religius, komunikatif, tanggung jawab, disiplin)	10 menit
B.     Inti	Kegiatan Tatap Muka / Tugas Terstruktur 1)      Guru memberikan informasi berupa slide mengenai konsep dasar pembentukan suatu molekul adalah untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. 2)      Guru menjelaskan tentang ikatan ion. 3)      Siswa membentuk kelompok heterogen yg terdiri dari 4-5 orang. 4)      Siswa berdiskusi dan menganilisis LKS diskusi mengenai ikatan ion 5)      Siswa dan guru membahas dan menganalisis jawaban soal (Komunikatif, rasa ingin tahu)	60 menit
C.     Penutup	1)      Guru memberikan evaluasi kepada siswa. 2)      Siswa mengerjakan soal evaluasi yang diberikan oleh guru. 3)      Guru dan siswa bersama-sama menyimpulkan hasil pembelajaran. 4)      Guru memberikan reward kepada kelompok yang aktif. 5)      Guru mengakhiri pembelajaran dengan mengucapkan salam.  (Tanggung jawab, religius, disiplin, rasa ingin tahu)	20 menit

G.    Sumber Belajar

Sumber :

Poppy K. Devi dkk. 2009. Kimia 1 Kelas X SMA dan MA. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.

Budi Utami dkk. 2009. Kimia 1 untuk SMA / MA Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.

Ari Hernanto dan Ruminten. 2009. Kimia 1 untuk SMA / MA Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.

Alat Bantu : Soal evaluasi, LKS dan Powerpoint

H.    Penilaian

1.      Tes                   : Test tertulis (uraian).

2.      Non tes            :

a.       Test Sikap

No.	Nama Siswa	Aspek yang Dinilai
		Memperhatikan Pelajaran	Mencatat Pelajaran	Mengerjakan Tugas Tepat Waktu

Skala Nilai :     86 – 100          =  A

71 – 85            =  B

50 – 70            =  C

           < 50               =  D

3.      Instrumen        :

Tugas Terstruktur

1.      Perhatikan dan lengkapi tabel dibawah ini!

Unsur	Konfigurasi Elektron				Elektron valensi	Kecenderungan
	K	L	M	N
11Na
17Cl
9F
12Mg
8O

(Skor : 25)

2.      Tentukan bagaimana pembentukkan ikatan ion yang terjadi antara :

a.       Na dan F

b.      Mg dan O

c.       Na dan O

(Skor : 75)

Kunci Jawaban

1.      Perhatikan dan lengkapi tabel dibawah ini!

Unsur	Konfigurasi Elektron				Elektron Valensi	Kecenderungan
	K	L	M	N
11Na	2	8	1		1	Melepaskan 1 elektron
17Cl	2	8	7		7	Menerima 1 elektron
9F	2	7			7	Menerima 1 elektron
12Mg	2	8	2		2	Melepaskan 2 elektron
8O	2	6				Menerima 2 elektron

      ( Skor : 25 )

2.                                                                                                                                                         Pembentukkan ikatan ion antara Na dengan F

₁₁Na ( 2   8   1 )                       Na⁺   ( 2   8 )   +  1 e^–             (melepaskan 1 elektron)

₉F ( 2   7 )   +  1 e^–                   F^–    ( 2   8)                              (menerima 1 elektron)

Na⁺   +      F^–                    NaF

Pembentukan ikatan ion Mg dan O

Mg (2  8  2 )      →   Mg²⁺  (2  8)  + 2é     x 1

Cl   (2  7)  +  é   →   Cl^-      (2  8)              x 2            

MgCl₂     

Na (2    8   1 ) → Na⁺  (2    8) + e    x 2

O (2   6) + 2e → O^2- (2   8)         x 1

Na⁺      +       O^2-  →  2 Na⁺   +  O^2-  → Na₂O

( Skor : 75 )

4.      KKM               : 72

Bandung, 19 Oktober 2011

      Guru Mata Pelajaran                                                         Praktikan,

Nani Murtiningsih S.Pd                                              Moh. Wildan Rahmat B Y

                          NIP. 19590207 1983032 006                                     NIM. 207 202 277

Mengetahui,

Kepala SMAN 16 Bandung,                                     

Drs. Wahyudin

NIP. 19600903 1985011 002

LAMPIRAN I :

FORMAT KISI-KISI PENULISAN SOAL

Jenjang Sekolah         : SMA                                                 Alokasi Waktu : 2 x 10 menit

Mata Pelajaran           : KIMIA                                              Jumlah Soal     : 2

Kurikulum                 : KTSP

No.	Konpetensi Dasar	Bahan Kls/Smt	Materi	Indikator Soal	Bentuk Tes	No Soal
1	Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubunganya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.	X/1	Ikatan Ion	Menentukan konfigurasi unsur dan kecenderungannya	Essay	1
2		X/1	Ikatan Ion	Mengidentifikasi pembentukan ikatan ion suatu unsur	Essay	2

LAMPIRAN II :

SOAL

No.	Indikator	Butir Soal	Keterampilan Berfikir	Skor
1	Menentukan konfigurasi unsur dan kecenderungannya	1.        Perhatikan dan lengkapi tabel dibawah ini! Unsur Konfigurasi Elektron Elektron valensi Kecenderungan K L M N 11Na 17Cl 9F 12Mg 8O	C2	40
2	Mengidentifikasi pembentukan ikatan ion suatu unsur	3.      Tentukan bagaimana pembentukkan ikatan ion yang terjadi antara : d.      Na dan F e.       Mg dan Cl f.       Na dan O	C3	60

Kunci Jawaban

1.      Perhatikan dan lengkapi tabel dibawah ini!

Unsur	Konfigurasi Elektron				Elektron Valensi	Kecenderungan
	K	L	M	N
11Na	2	8	1		1	Melepaskan 1 elektron
17Cl	2	8	7		7	Menerima 1 elektron
9F	2	7			7	Menerima 1 elektron
12Mg	2	8	2		2	Melepaskan 2 elektron
8O	2	6				Menerima 2 elektron

      ( Skor : 25 )

2.                                                                                                                                                         Pembentukkan ikatan ion antara Na dengan F

₁₁Na ( 2   8   1 )                       Na⁺   ( 2   8 )   +  1 e^–             (melepaskan 1 elektron)

₉F ( 2   7 )   +  1 e^–                   F^–    ( 2   8)                              (menerima 1 elektron)

Na⁺   +      F^–                    NaF

Pembentukan ikatan ion Mg dan Cl

Mg (2  8  2 )      →   Mg²⁺  (2  8)  + 2é     x 1

Cl   (2  7)  +  é   →   Cl^-      (2  8)              x 2            

MgCl₂     

Na (2    8   1 ) → Na⁺  (2    8) + e    x 2

O (2   6) + 2e → O^2- (2   8)         x 1

Na⁺      +       O^2-  →  2 Na⁺   +  O^2-  → Na₂O

( Skor : 75 )

LAMPIRAN III :

Lembar Kerja Siswa

Petunjuk:

1.      Berdoalah sebelum mengerjakan soal-soal yang diberikan

2.      Siswa berkelompok secara heterogen dengan jumlah anggota dari masing-masing kelompok 4-5 orang

3.      Setiap kelompok menentukan koordinator kelompoknya (ketua kelompok)

4.      Jumlah soal sebanyak 3 butir dengan bobot skor yang telah ditentukan sebelumnya

5.      Masing-masing kelompok secara bersama-sama mengerjakan soal dimulai dari soal no. 1 dengan alokasi waktu yang telah ditentukan

6.      Setiap kelompok tidak diperkenankan untuk mengerjakan soal selanjutnya (2 dan 3) sebelum soal di no. sebelumnya dapat diselesaikan

7.      Soal yang sudah dikerjakan secepatnya dikumpulkan di tempat yang telah ditentukan.

̰̰

Selamat Mengerjakan

Pertanyaan !

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan ion !

(Skor : 10)

2. Tentukan konfigurasi elektron, elektron valensi dan kecenderungan dari unsur-unsur dibawah ini !

Unsur	Konfigurasi Elektron				Elektron Valensi	Kecenderungan
	K	L	M	N
19K
9F
4Be
17Cl
8O

(Skor: 25)

3. Tentukan proses pembentukan ikatan ion dari unsur :

a.       K dan F

b.      Be dan Cl

c.       K dan O

(Skor : 60)

Jawaban !

1.      Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan ion !

(Skor : 10)

2.      Tentukan konfigurasi elektron, elektron valensi dan kecenderungan dari unsur-unsur dibawah ini !

Unsur	Konfigurasi Elektron				Elektron Valensi	Kecenderungan
	K	L	M	N
19K	2	8	8	1	1	Melepaskan 1 elektron
9F	2	7			7	Menerima 1 elektron
4Be	2	2			2	Melepaskan 2 elektron
17Cl	2	8	7		7	Menerima 1 elektron
8O	2	6			6	Menerima 2 elektron

(Skor: 25)

3.      Tentukan proses pembentukan ikatan ion dari unsur :

d.      K dan F

e.       Be dan Cl

f.       K dan O

(Skor : 60)

Jawab :

a.       Pembentukkan ikatan ion antara K dengan F

₁₉K ( 2   8  8  1 )                      K⁺   ( 2   8  8 ) +  1 e^–             (melepaskan 1 elektron)

₉F ( 2   7 )   +  1 e^–                   F^–    ( 2   8)                              (menerima 1 elektron)

K⁺   +       F^–                    KF

b.      Pembentukan ikatan ion Be dan Cl

Be (2  2 )      →   Be²⁺  (2  8)  + 2é            x 1

Cl   (2  7)  +  é   →   Cl^-      (2  8)              x 2            

BeCl₂  

  

c.       K  (2    8  8   1 ) → Na⁺  (2  8   8) + e    x 2

  O (2   6) + 2e → O^2-       (2   8)               x 1

K⁺      +       O^2-  →  2 K⁺   +  O^2-  → Na₂O

( Skor : 75 )